当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第三章 水溶液中的离子平衡 →

2013版高考化学大一轮复习--第8章 水溶液中的离子平衡（课件+书稿+课时导学案19份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：8.41MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：361
    • 更新时间：2012-03-27 15:05:03
    • 上传时间：2012-03-27 15:06:23
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第2讲　水的电离和溶液的pH
    [考纲解读]　1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
     
    考点一　水的电离
    1．电离方程式
    水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。
    2．水的离子积常数
    (1)符号：__________。
    (2)公式：Kw＝______________，25 ℃时Kw＝____________________________________。
    3．影响Kw大小的因素
    (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。
    (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。
    4．影响水的电离平衡的因素
    (1)酸、碱均可________水的电离；
    (2)升高温度可________水的电离；
    (3)易水解的盐均可________水的电离；
    (4)活泼金属(Na)可________水的电离。
     
    1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？
    2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)•c(OH－)增大还是减小？
    3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH
    ③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是    (　　)
    A．④>③>②>①         B．②>③>①>④
    C．④>①>②>③         D．③>②>①>④
    4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是    (　　)
    ①pH＝0的盐酸　②0.1 mol•L－1的盐酸　③0.01 mol•L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液
    A．1∶10∶100∶1 000       B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11        D．14∶13∶2∶3
     
    　(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)•c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
    (2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
    (3)溶液中由H2O电离产生的c(H＋)的大小比较
    一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。
    考点二　溶液的酸碱性与pH
    1．溶液的酸碱性
    溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：
    (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；
    (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；
    (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
    2．pH
    (1)计算公式：pH＝____________。
    (2)适用范围：________。
    (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。
    3．pH试纸的使用
    (1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
    (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。
    4．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系
    溶液的酸碱性 c(H＋) (mol•L－1) c(OH－) (mol•L－1) pH Kw(25 ℃)
    中性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 1×10－14
    酸性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 
    碱性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 
     
    5．下列溶液一定显酸性的是            (　　)
    A．pH<7的溶液
    B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
    C．c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1
    D．c(H＋)>c(OH－)的溶液
    6．溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？
    7．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 mol•L－1；乙：1.0×10－6 mol•L－1；丙：1.0×10－2 mol•L－1；丁：1.0×10－12 mol•L－1。其中你认为可能正确的数据是                   (　　)
    A．甲、乙       B．乙、丙         C．丙、丁        D．乙、丁
    8．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？
    9．可否用pH试纸测定氯水的pH?
     
    　(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
    (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。
    (3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。
    考点三　酸碱中和滴定
    1．实验原理
    利用________反应，用已知浓度____(或____)来测定未知浓度的____(或____)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________。酸碱中和滴定的关键：
    (1)准确测定____________。
    (2)准确判断__________。
    2．实验用品
    (1)仪器
    ________滴定管[如图(A)]、________滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、__________。
     
    (2)试剂
    标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
    (3)滴定管的使用
    ①酸性、氧化性的试剂一般用　　　　滴定管，因为酸和氧化性物质易　　　　　　。
    ②碱性的试剂一般用　　　　滴定管，因为碱性物质易　　　　　，致使　　　　无法打开。
     

  • 上一篇资料:2013版高考化学大一轮复习--第5章 物质结构 元素周期律（课件+书稿+课时导学案15份）
    下一篇资料:安徽省安工大附中、红星中学2011-2012年高二年级3月联考化学试卷
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB