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第二节《化学计量在实验中的应用》计算题专题训练（共750题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-09-05 08:13:18
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※资料简介※
1．一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？

[已知反应CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]

【答案】（80Y/100）g（200X-Y/100)×80g

【解析】

试题分析：反应分两种情况情况：

Ca（OH）2 过量发生反应如下：Ca（OH）2 + CO2 == CaC03 ↓+H20 CuO + CO Cu + CO2

44g 100g 80 44g

m(CO2) Yg m(CuO)（44Y/100）g

求得 m(CO2)=（44Y/100）g m(CuO)=（80Y/100）g

CO2过量发生反应如下：CaC03 + CO2 + H20==Ca（HCO3)2 Ca（OH）2 + CO2 == CaC03 ↓+H2O

100g 44g 1mol 1mol

100Xg-Yg m1(CO2) Xmol m2(CO2) Xmol

CuO + CO Cu + CO2

求得m1(CO2)=44g×(100Xg-Yg)÷100g m2(CO2)=44Xg 则CuO的质量为(200X-Y/100)×80g

考点：化学计算

2．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

（2）配制1mol•L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？

（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol•L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？

【答案】（1）2mol•L－1；（2）250 mL．；（3）2mol•L－；

【解析】

试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol•L－1

（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

1mol•L－1×0．5L=2mol•L－1×V

V=0．25L,即250 mL．

（3）1mol•L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol•L－ 1

通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol•L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol•L－ 1，由n=c×v=2mol•L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．

考点：C=n/v公式的应用。溶液中有关离子浓度，物质的量等的有关计算。

3．足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：

（1）盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

【答案】解：设盐酸中溶质的物质的量为x

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑

2 1

x 0．2mol

x=0．2×2=0．4mol

C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L 在溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，可得C1V1=C2V2稀释后盐酸的物质的量浓度：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L ．

【解析】

试题分析：由锌与盐酸反应的方程式为：Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知盐酸与放出的氢气物质的量关系是1:2。n(H2)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式：C1V1=C2V2可得稀释后的浓度为：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L ．

考点：考查阿伏伽德罗定律、物质的量浓度、溶液的稀释等计算的知识。

4．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量 mol。

（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

①混合气体的平均摩尔质量为______________。

②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分 Au Ag Cu

含量（质量分数） 75．00% _________ _________

【答案】

（1）①1792（2分）；②0．08 2分，

（2）Si3N4（2分）；SiCl4（2分）

（3）①69 g/mol（2分）；

②Ag：11．44%；Cu：13．56%（4分）

【解析】

试题分析：（1）铁与水蒸气反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,物质增加的质量为氧元素，n(H2)=n(O)=（6．88－5．60）÷16=0．0
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