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1.2《化学计量在实验中的应用》课件+同步训练（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第1章第2节第2课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)
A．摩尔质量g•mol－1
B．气体摩尔体积L•mol－1
C．溶解度g/100g
D．密度g•cm－3
【解析】　有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。
【答案】　C
【点拨】　注意准确掌握基础知识。
2．(山东长山中学2009－2010学年度高一月考，4)下列物质的体积约为22.4L的是(　　)
A．标准状况下1mol H2O
B．20℃、101kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3
D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气
【解析】　A项中标准状况下H2O是液态，B、C项中气体的体积大约22.4L。
【答案】　D
3．(安徽涡阳四中2009－2010学年度高一月考，6)决定一定量气体体积大小的主要因素是(　　)
A．气体分子的直径大小
B．气体分子的质量大小
C．气体分子间的平均距离的大小
D．气体分子间作用力
【答案】　C
4．(江西瑞昌一中2009－2010学年度高一月考，8)下列叙述正确的是(　　)
A．1mol H2O的质量为18g•mol－1
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
【解析】　A项质量的单位是g，B项摩尔质量的单位是g•mol－1，C项应是气体得体积，D项3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，则其质量为0.5mol×64g•mol－1＝32g。
【答案】　D
5．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是(　　)
①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A．体积：④＞①＞②＞③
B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④
D．氢原子数：①＞②＞③＞④
【答案】　BC
【点拨】　四种气体的物质的量分别为0.3mol、 0.50mol、0.4mol、0.2 mol，则体积比为0.3:0.5:0.4:0.2，密度比为16:36.5:34:17，质量比为0.3mol×16g•mol－10.5mol×36.5g•mol－113.6g0.2mol×17g•mol－1＝4.8:18.25:13.6:3.4，氢原子数比为0.3×4:0.5×1:0.4×2:0.2×3＝1.2:0.5:0.8:0.6。
6．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，13)下列各组物质中分子数相同的是(　　)
A．2L CO和2L CO2
B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O
D．0.2mol H2和4.48L HCl气体
【解析】　A、D选项中气体的体积没有外界条件，C项中标准状况下H2O是液态，B项中9g H2O和标准状况下11.2L CO2的物质的量均是0.5 mol。
【答案】　B
7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
B．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5NA
C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA
【答案】　CD
【点拨】　A项中未指明温度和压强，气体的物质的量与气体体积无法建立联系。B项中P2O5在标准状况下是固体，不能用气体摩尔体积来计算。D项中物质的质量和分子数目的关系与温度、压强无关。运用物质的量实现宏观质量、体积与微观粒子数目之间的换算。
8．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，23)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36克，若装满CO2称其质量为42克，若装满A气体，称其质量为52克，则A的相对分子质量是(　　)
A．16　　　 B．32　　　
C．64　　　 D．128
【解析】　设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一个瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，(36g－x)/32g•mol－1＝(42g－x)/44g•mol－1，解之得：x＝20g，故(36g－20g)/32g•mol－1＝(52g－20g)/y，解之得：y＝64g•mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
【答案】　C
9．(安徽利辛二中2009－2010学年度高一月考，16)下列关于气体体积的叙述中正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
【解析】　温度和压强固定，则气体分子间距固定，气体的体积只受气体分子数决定，故A错、B对。由于气体体积受温度与压结影响，则体积不等而所含分子数可能相等，故C错。气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，并不一定是22.4L，只有在标准状况下，1mol任何气体所占的体积才约为22.4L。
【答案】　B
10．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)(　　)
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】　AC
【点拨】　A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子数不同。要注意阿伏加德罗定律的适用对象及条件。
11．(河南实验中学2009－2010学年度高一月考，14)下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等
【解析】　A项中应是气体，不是物质；C项气体无外界条件，D项由于CO和N2的摩尔质量相等，则相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等。
【答案】　B
12．下列叙述，正确的是(多选)(　　)
A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.02×1023
C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L
【解析】　气体的质量只与气体的摩尔质量和物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A项不正确；22.4L•mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，含有阿伏加德罗常数个分子，约为6.02×1023个，B项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度一定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol的任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C项不正确；在标准状况下，1mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4L，D项正确。
【答案】　BD
【点拨】　正确理解气体摩尔体积是解题的关键。
13．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【解析】　由阿伏加德罗定律得出的推论有：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比。
【答案】　C
【点拨】　正确理解并掌握阿伏加德罗定律及其推论。
14．下列关于ag H2和bg He的说法中正确的是(　　)
A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b
B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
【答案】　D
【点拨】　H2、He的相对分子质量分别为2和4，同温同压时，
15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
(　　)
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目
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