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第3节《化学中常用的物理量—物质的量》计算题专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-09-06 10:02:40
- 上传时间：2015-09-06 10:02:56
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※资料简介※
1．某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na+）＝5.0×10－5mol•L－1，c（Cl－）＝7.1×10－5mol•L－1， c（SO42－）＝4.5×10－6mol•L－1，c （NH4+）＝1.0×10－6mol•L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？

【答案】c（H+）＝2.9×10－5mol•L－1

【解析】该题可采用电荷守恒法：c （Na+） + c （NH4+）+ c （H+）酸+ c （H+）水＝ c （OH－）水 + c（Cl－） +2c （SO42－），由于溶液显酸性，c （OH－）水很小，且有：c （H+）水＝ c （OH－）水，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有：

5.0×10－5mol•L－1＋1.0×10－6mol•L－1＋c （H+）＝ 7.1×10－5mol•L－1＋2×4.5×10－6mol•L－1，

解得：c（H+）＝2.9×10－5mol•L－1

2．通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。

（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积。

（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。

【答案】

（1）①当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n）L V(O2)=(m-n）L；

②当CO过量时，过量的CO的体积=m L-［2(m-n）L+(m-n）L］=(3n-2m）L，原混合物中V(O2)=(m-n）L V(CO)=(3n-2m）L+2(m-n）L=n L；

③当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n）L+(m-n）L］=(3n-2m）L；原混合物中V(CO)=2(m-n）L，V(O2）=(3n-2m）L+(m-n）L=(2n-m）L；

（2）CO2与CO的体积比为1∶7。

【解析】

试题分析：由反应：2CO + O2 ==2CO2 ΔV

2 1 2 1

2(m-n）(m-n） (m-n)

可知：①当两者恰好完全作用时，V(CO)=2(m-n）L V(O2)=(m-n）L

②当CO过量时，过量的CO的体积=m-［2(m-n)+(m-n)］=(3n-2m）L

原混合物中V(O2)=(m-n）L、V(CO)=(3n-2m）L+2(m-n）L=n L

③当O2过量时，过量的O2的体积=m L-［2(m-n）L+(m-n）L］=(3n-2m）L

原混合物中V(CO)=2(m-n）L、V(O2)=(3n-2m）L+(m-n）L=(2n-m）L

（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO，该混合气体的组成可用十字交叉法求得：

可得V(CO2)∶V(CO)=1∶7。

考点：考查化学计算。

3．计算题(共6分) 取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：

（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升?

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少?

【答案】（1）2.24 （2）0.2mol/L

【解析】

试题分析：设生成气体体积在标准状况下为V升，生成氢氧化钠的物质的量为n，4.6g钠的物质的量＝，则

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2mol 2mol 22.4L

0.2mol n v

解得v＝2.24L、n＝0.2mol

（2）c＝n（NaOH）/v溶液＝0.2mol÷1L＝0.2mol/L。

考点：考查钠与水反应的有关计算

4．（14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫
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