第三节 物质的量(第一课时) 姓名 班级
【学习目标】
1.知道摩尔是物质的量的单位。
2.初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。
【学习重点】物质的量、摩尔质量的概念。
【学习难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。
【课前预习区】
1、 在以往的学习中,你认识了哪些基本物理量?它们的单位及符号是什么?
物 理 量 |
单 位 |
符 号 |
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2、 已知一滴水(约0.05ml)约有17万亿亿个水分子,若要科学又简便的知道一定量的水中含有多少个水分子,你有什么好办法?
一、物质的量及其单位
1、物质的量,符号为
(1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(2)微粒是指:分子、原子、离子、中子、电子等
2、摩尔,简称 ,符号为
(1)摩尔作为物质的量的单位,不能用来表示宏观物体的多少,使用摩尔时必须指明微粒的种类。
(2)1mol 的基准
【思考】已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23kg 求:
【结论】1mol任何微粒的粒子数为
3、阿佛加德罗常数,符号为 ,单位 ,近似值为
算一算:1mol Na含有 个Na
2 molCl2含有 个Cl2
9.03×1023 个水分子的物质的量为 mol
二、物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系
1、公式:
2、练一练:
①1.204×1023个碳原子的物质的量为 mol
②0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
③1molH2O中含有 mol的H, mol 的O
④1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子,共含有离子的个数为________个。
⑤0.5molNa2SO4含有 molNa+、有 molSO42-、约含 个O。
⑥0.1mol NH4+ 中约含有 个N,约含有 个H.
【过渡练习】请计算1mol不同物质的质的质量,分析一下计算结果可得出什么规律?
粒子符号 |
相对原子质量或相对分子质量 |
每个粒子的质量(g/个) |
1摩物质含有的粒子(个) |
1摩物质质量(g) |
C |
12 |
1.993X10-23 |
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Fe |
56 |
9.302X10-23 |
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H2SO4 |
98 |
1.628X10-22 |
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H2O |
18 |
2.990X10-23 |
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Na+ |
23 |
3.821X10-23 |
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OH- |
17 |
2.824X10-23 |
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规律:
三、摩尔质量
1、定义: 。
2、符号: ,单位:
3、数值上等于
练一练:
⑴2molNa的质量为 g;
⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。
4、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
【课堂练习】
(1)O2的摩尔质量是
(2)H2SO4的摩尔质量是
(3)100molH2O的质量是
(4)0.1molOH-的质量是
【总结】物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
n m N ¸M ¸NA ´M 宏观物体的质量 微观粒子的个数 纽带或桥梁 ´NA
我的困惑:
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【课后巩固区】
1、下列说法正确的是( )
A.物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目