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第1节《共价键模型》一课一练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-09-08 14:49:15
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※资料简介※
1．下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

【答案】D

【解析】

试题分析：A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，故错误，错误；B金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，错误；C水分子可表示为H—O—H，分子中键角为105°，错误；

考点：考查元素周期表的应用

2．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

【答案】B

【解析】

试题分析：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是极性分子，答案选B。

考点：考查分子极性的判断。

3．下列化学键中，键的极性最强的是

A．C—F B．C—O

C．C—N D．C—C

【答案】A

【解析】

试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，选A。

考点：考查共价键极性强弱的判断。

4．下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

【答案】A

【解析】

试题分析：A、共价键具有饱和性，所以若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，正确；B、H3O＋离子的存在，是因为水分子与氢离子结合的缘故，与共价键的饱和性无关，错误；C、s轨道未球形对称，所以与s轨道形成的共价键无方向性，错误；D、两个原子轨道重叠后，每个原子周围的电子对应尽可能的相互远离，使分子更稳定，错误，答案选A。

考点：考查共价键的性质判断

5．下列说法中不正确的是

A．π键是化学反应的积极参与者

B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键

C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固

【答案】C

【解析】

试题分析：A．π键不牢固，因此是化学反应的积极参与者，A正确；B．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，B正确；C．碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍，而是小于碳碳单键键能的2倍，C错误；D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，D正确，答案选C。

考点：考查共价键的有关判断

6．下列说法中错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

【答案】A

【解析】

试题分析：A．键长越短，化学键越牢固，A错误；B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；C．对双原子分子来讲，键能越大，断裂化学键消耗的能量越高，则含有该键的分子越稳定，C正确；D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，D正确，答案选A。

考点：考查共价键判断

7．下列有关σ键的说法错误的是

A．如果电子云图象是由两个s电
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