第一节 共价键模型
第一课时 共价键
【教学目标】
1. 使学生认识共价键的形成和实质,了解共价键的特征。
2.
【重点、难点】共价键的形成、实质,对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发,讲解,观察,练习
【教师具
【教学过程】
【新课引入】
这节课开始
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识,回答以下几个问题:
(1)化学键的定义及基本分类
(2)离子键、共价键的定义
(3)离子化合物、共价化合物的定义
【过渡】
为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的,它又具备怎样的特征呢?下面我们来一起学习第一节 共价键模型
【板书】第一节 共价键模型
一、共价键的形成及本质
【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题:
(1)氢原子间距离与能量的关系:
(2)为什么会出现这种情况?
【板书】氢分子形成过程示意图
【板书】1.
说明:电性作用包括吸引和排斥,当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键
【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)
【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢?是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键?He与Cl之间能形成共价键吗,为什么?
【板书】2.共价键的形成条件:
① 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键;
② 成键原子一般有未成对电子,
③ 成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】[来源:学科网]
(1)多数共价化合物中只含非金属元素,但AlCl3、FeCl3 等共价化
(2)NH4Cl均由非金属元素组成,但它是离子化合物。
【提出问题】 为什么Cl2是双原子分子,而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子?[来源:学§科§网Z§X§X§K]
【师】给出饱和性概念。并以H2S为例分析理解,同时引出方向性概念。
【板书
【板书】1.饱和性:原子有几个未成对电子就形成几个共
【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型,同时,原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的
【板书】2.饱和性:原子沿着不同的方向所形成的共价键[来源:学科网ZXXK]
【师】给出δ键与π键的概念。并以HCl、H2为例分析理解,同时引出δ键的类型。[来源:学科网]
【讨论】①氮气性质非常稳定,其结构如何
【板书】三、共价键的分类
1. δ键与π键:二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数
【指导阅读】“身边的化学”-防晒霜与π键。
【阅读】“学海无涯”氧分子中的共价键与分子轨道。本
【提出问题】
1. 非金属元素氢,氯比较,谁的非金属性强?
2. 非金属性强弱有什么表现?
【讨论分析】
H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况
判断下列分子中键的极性:
①O2
【板书】2.极性键与非极性键:
非极性键:共用电子对不偏向任何原子的共价键,同种非金属元素的原子形成的共价键。
极性键:共用电子对发生偏向的共价键,不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大,键的极性越强。
【小结】