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第1节《化学反应的方向》一课一练（共40题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：355.65KB
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- 更新时间：2015-09-08 19:13:55
- 上传时间：2015-09-08 19:14:45
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※资料简介※
1．下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c（OH-）相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据△G＝△H－T•△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离、溶液的pH和化学反应进行的方向等相关知识。

2．在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是

A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

【答案】D

【解析】

试题分析：A、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故A正确；B、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中．这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确；C、由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故C正确；D、由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，故D错误；

考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。

3．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．△H1＝－178.32kJ•mol－1 △H2＝－78.3kJ•mol－1

B．△H1＝178.32kJ•mol－1 △H2＝－78.3kJ•mol－1

C．△H1＝－178.32kJ•mol－1 △H2＝78.3kJ•mol－1

D．△H1＝178.32kJ•mol－1 △H2＝78.3kJ•mol－1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据△G＝△H－T•△S<0反应可自发进行可知，如果仅在高温下自发，则说明△H1＞0，△S1＞0；如果反应任何温度下均自发，则说明△H2＜0，△S2＞0，答案选B。

考点：考查化学反应自发进行的判据

4．下列说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C．△H<0、△S>0的反应可自发进行

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

【答案】C

【解析】

试题分析：A．自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误； B．同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；C．△H<0、△S>0的反应，由于△G=△H-T△S<0，所以可自发进行，正确；D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。

考点：考查反应的自发性及反应方向的影响因素的判断的知识。

5．常温下，下列变化过程不是自发的是

A．石灰石的分解 B．原电池产生电流

C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈

【答案】A

【解析】

试题分析：A、石灰石分解是吸热反应，不能自发进行，故符合题意；B、原电池产生电流，是自发发生氧化还原反应，故不符合题意；C、自发进行，一般是熵增，有序变为无序属于熵增，能自发进行，故不符合题意；D、铁在潮湿空气中生锈，构成原电池，自发发生氧化还原反应，故不符合题意。

考点：考查化学反应进行的方向。

6．下列说法正确的是

A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

B．中和反应都是放热反应

C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

【答案】B

【解析】

试题分析：A．其他条件不变时增大压强，能增大单位体积内活化分子的百分数，但反应体系中活化分子百分数不变，A错误；B．中和反应都是放热反应，B正确；C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，存在平衡状态：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，平衡不移动，C错误；D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应中熵也不一定增大
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