第1节 化学反应的方向 复习学案
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2008-12-12 20:20:50
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第一节 化学反应的方向 复习学案（教师版）
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教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前。
[学习目标] 1、了解熵与熵变的概念。
2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：
△H－T△S
3、通过分析关系式 △H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。
4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。
[预习学案]
自发过程： 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自发进行的过程
一、反应焓变与反应方向
问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。
不是；如铵盐与碱的反应
2：反应焓变是 与反应能自发进行有关 的一个因素，但不是唯一因素。
二、反应熵变与反应方向
1、熵： 用来表示体系混乱度的物理量 ，表示符号： S 。熵值越大， 体系混乱度越大。
2、同一条件下，不同物质的熵 不同 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： S(g)>S(l)>S(s)
3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 液体汽化、墨水的扩散、固体升华、气体扩散等
4、熵变： 反应产物总熵与反应物总熵之差 ，符号： △S
5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 碳酸钙受热分解 、
炭与水蒸气高温下反应等等 。
6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？ 不是 ，
试举例： 铝热反应、二氧化硫与水反应等 。熵变是 与反应能自发进行有关 有关的又一个因素，但不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 焓变 和 熵变 共同影响的结果，反应方向的判据为： △H-T△S
△H－T△S＜ 0 反应能自发进行
△H－T△S = 0 反应达到平衡
△H－T△S ＞0 反应不能自发进行
2、一定能自发进行的反应是 放热熵增加 的反应；一定不能自发进行的反应是 吸热熵减小 的反应。
3、判据 △H－T△S 指出的是在一定条件下 反应自动发生的趋势 ，即反应发生的可能性，
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