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第1节《水溶液》一课一练（共160题）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-09-08 19:15:32
- 上传时间：2015-09-08 19:16:00
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※资料简介※
1．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c（H＋）＝ mol•L－1

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

【答案】C

【解析】

试题分析：A．a＝b，则二者恰好中和，反应产生的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B．由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指明是室温，所以混合溶液的pH＝7 不能确定溶液显中性，错误；C．由于c（H+）∙c（OH-）= Kw，若混合溶液中，c（H＋）＝ mol•L－1，则c（H+）=c（OH-），溶液显中性，正确；D.根据电荷守恒，任何溶液中c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），正确。

考点：考查酸碱溶液混合，混合溶液酸碱性的判断的知识。

2．下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

【答案】B

【解析】

试题分析：A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以，加热有氢氧化钙析出，溶液中OH－的浓度降低，溶液的PH减小，A项错误；B.在等体积，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下，遵循“谁弱谁过量”的原则，即氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，B项正确；C.HI溶液加水稀释l00倍溶液中氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，C项错误；D.醋酸为弱酸，浓度不同，醋酸的电离程度不同，D项错误；答案选B。

考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH值等知识。

3．已知时，溶液的pH 5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是

A、10mL B、5mL C、大于10mL D、小于5mL

【答案】C

【解析】

试题分析：氨水的物质的量为0.0001mol，根据方程式NH3•H2O+HCl=NH4Cl +H2O可得，HCl的物质的量也为0.0001mol，即0.1mol/L盐酸体积为10mL，但甲基橙的变以范围为3.1至4.4，所以达到终点时所用盐酸的量大于10mL；答案选C。

考点：考查中和滴定的计算。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、甲醇的结构式为，1 mol甲醇中含有C－H键的数目为3NA，A错误；B、未说明溶液体积，不能计算氢氧根的数目，B错误；C、己烷在标准状况下为液体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价从-1价升高到0价，则常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

5．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体

【答案】C

【解析】

试题分析：A.加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)<c(OH－)，A项错误；B.将水加热煮沸，溶液中的c(H+)=c(OH-)，B项错误；C.向水中通入CO2 后，CO2 与水结合产生碳酸，碳酸电离产生H+，使得c(H+)＞c(OH-)，C项正确；D.向水中加入醋酸钠晶体，CH3COO－与水电离出的H＋反应生成CH3COOH ，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强，c(H＋)<c(OH－)，D项错误；答案选C。

考点：考查电离平衡及溶液的酸碱性。

6．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol•L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为

A．12 B．10 C．4 D．2

【答案】B

【解析】

试题分析：95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol•L-1，KwW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，c(OH－)=0.01mol/L，c(H＋)= 1×10-12÷0.01=1×10-10，PH=-log[H＋]=10，答案选B。

考点：考查PH的计算。

7．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g 。则下列叙述不正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．碱性溶液的AG＞0

C．AG越大碱性越强，酸性越弱

D．常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的AG=-12

【答案】BC

【解析】

试题分析：A、中性溶液中，氢离
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