第1节 水溶液--水的电离和PH 学案
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- 资料类型：教(学)案
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第一课时 水的电离及溶液pH计算
【课时目标】
1．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数
2．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变
3．能初步运用pH表示溶液的酸碱性
【自主探究】
1．纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H＋、OH－) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中[H+]=[OH-]= 。
2．水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），[H+]=[OH-] 10-7mol·L－1 (填<、>或=).
3．（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的[H+] (填增大、不变、减小)，水电离产生的[OH-] (填增大、不变、减小) 。溶液中[H+] [OH-](填<、>或=) 。
（2）向纯水中加入少量NaOH固体，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小）,溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)；
（3）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小），溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)。
4．溶液pH的定义 （用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；碱性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；[H+] 10-7mol·L-1；中性溶液中[H+] [OH-] 10-7mol·L-1。
【合作探究】
1.在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_____ ；该离子来自_________，其浓度
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