都昌一中2014-2015学年下学期期末考试
高一 化学
可能用到的相对原子质量:
D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只是一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH3的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U D.氮气分子的结构式:N-N
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
3、下列溶液一定呈中性的是( )
A、滴入酚酞呈无色的溶液 B、pH=7的溶液
C、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4.下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
5.下列说法错误的是( )。
A.微粒半径:S<S2-<K B.稳定性:H2O>H2S>PH3
C.酸性:H3PO4<HNO3<HClO4 D.沸点:HF<HCl<HBr<HI
6、对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )
A.v(NH3)= 0.2mol•L-1•s-1 B.v(O2 )= 0.24 mol•L-1•s-1
C.v(H2O)= 0.25 mol•L-1•s-1 D.v(NO) = 0.15 mol•L-1•s-1
7、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A、CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH = +725.8 kJ/mol
B、2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH =-1452 kJ/mol
C、CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH = -725.8 kJ/mol
D、2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH = +1452 kJ/mol
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ•mol--1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1,
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ•mol--1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ•mol--1 则a>b
D.已知P (红磷,s)=P (白磷,s) △H>0,则白磷比红磷稳定
9.下列有关水的电离的说法正确的是
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,C(H+) 增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小
D.向水中加少量KOH固体,恢复到原温度,水的电离程度增大
10.蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.亚硫酸钠 D.碳酸钠
11.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是
A B C D
研究目的 压强对反应的影响(p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
图示