《弱电解质的电离》学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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《弱电解质的电离》学案
一、学习目标1. 通过实验研究，了解强弱电解质的特点，并能正确书写电离方程式。2. 通过实验探究和类比的方法，理解弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素。二、学习重点：弱电解质在水溶液中的的电离平衡；影响电离平衡的因素活动一 实验研究—醋酸与盐酸有何不同？学习内容 学习形式活动过程及结果认识弱电解质提出假设设计方案（自主完成）组内交流（达成共识）实验验证交流评价 1、【提出问题】能否用醋酸代替洁厕灵？【假设猜想】_________________________________【方案设计】（提供试剂：0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸，碳酸钠固体、镁条、pH试纸）【查阅资料】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+) =10 – pH。实验步骤 现象 结论方案一方案二方案三【数据处理】运用上述资料分析实验所用0.1mol/L盐酸的c(H+)=_________，0.1mol/L醋酸中的c(H+)=_________。问题：0.1mol/L氨水与0.1mol/LNaOH有何不同？____________________________________________________________【得出结论】___________________；如：______、______、_______电解质____________________；如：______、______2、写出HCl、CH3COOH在水溶液中的电离方程式：HCl_____________________CH3COOH______________________活动二 实验探究—醋酸溶液中是否存在平衡- 上一篇资料:成都市2015年9月8日教学研讨会《化学反应原理》教材分析与教学建议
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