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高中化学基础知识记忆口诀
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- 资料类型:教(学)案
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- 更新时间:2015-09-17 09:30:30
- 上传时间:2015-09-17 09:30:13
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高中化学知识点总结:化学元素金属性强弱
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去 电子能力 强弱的性质
☆注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是: Cu>Zn,而金属活动性是:Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应 的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与 水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其 元素的金 属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置 换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气, 然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极 少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中 ,由上而下, 随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序 。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在 失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。
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