高中化学选修4(人教版) 第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第二课时沉淀反应的应用
编者:高二化学备课组
学习目标:
知识与技能:
运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
过程与方法:
通过对沉淀溶解的讨论,了解促进沉淀溶解的基本方法。
情感态度与价值观:
通过难溶电解质转化知识的探究 ,使学生学会变换观察问题的角度来认识和思考问题。
重点难点
沉淀的转化和溶解。
导学设计
【导学习得】
沉淀的生成
1.沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
2.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图(见教材课本上63页图3-15)
3.沉淀的方法
①调节pH法:
②加沉淀剂法:
练习 1、写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
练习 2、在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择加入什么试剂?
练习3、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?
【合作探究】
沉淀的溶解
1.沉淀溶解的原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解.例如:难溶于水的CaCO3沉淀溶于盐酸中
在上述反应中,CO 2的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡体系中的CO32-浓度不断 ,平衡向 方向移动。
2.向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀试管中分别滴 加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液,观察现象
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液
现 象
3.沉淀溶解的实验探究(实验3-3)
[讨论] ①、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了?写出反应的化学方程式。
②、为什么加入过量的氯化铵溶液,沉淀也可以溶解?写出反应的化学方程式。
③、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。