季延中学2016届高考化学一轮复习提纲 钠、镁及其化合物
考点一 钠
1.钠的物理性质
颜色:_____________________;密度:ρ(H2O)__ρ(Na)___ρ(煤油);熔点:_____100 ℃;
硬度:质地________,可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ――→O2、Cl2、H2O、H+等Na+1
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2 :常温____________________________ 点燃________________________________
Cl2:______________________________
(2)与水反应
①离子方程式:___ ________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式:___________________________
(4)与盐溶液的反应
将一小块钠投入到CuSO4溶液中,可观察到的现象是什么?并写出相关的化学方程式。
3.钠的制取及保存
(1)制取:电解熔融氯化钠 化学方程式:_____________________________。
(2)保存:密封保存,实验室中通常把少量钠保存在________中,目的是防止Na与空气中的______和______发生反应。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4=====熔融4NaCl+Ti。
深度思考
1.钠能否保存在CCl4中?原因是什么?
2.金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________,通常用_______掩埋。
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 答案 ①④⑤⑦
4.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因:__________________________。
答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b
3.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol•L-1盐酸、100 mL 0.01 mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈
C三个烧杯反应后,生成的溶质的物质的量浓