专题2 化学反应
第1讲 氧化还原反应的基本概念
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.(2009•广东,25)钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 ( )
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
2.实验室里利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是 ( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
3.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
4.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
5.现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应
①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A.M、N、P、E B.P、M、N、E
C.M、N、E、P D.E、P、M、N
6.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,则下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO2-4有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )
A.Cl2+2KBr ===Br2+2KCl
B.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列说法正确的是 ( )
A.生成物A是一种正盐
B.氨气是还原产物
C.该反应中H2O2作氧化剂
D.处理1 mol KCN转移1 mol电子
9.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中 ( )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN是氧化剂