江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题(苏教版):选修4 专题一 化学反应与能量变化(含解析)
1.原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是( )
A.化合价的升降 B.离子定向移动
C.氧化还原反应 D.电能的储存
2.下列能量转化过程中化学能转化为热能的是( )
A.铝热反应 B.酸碱的中和反应
C.冰雪融化 D.绿色植物的光合作用
3.天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:( )
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O,C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )
A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
4.已知某可逆反应:mA(g) + nB(g)=== pC(g)在密闭容器中进行,右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 ( )
A.T1<T2 P1 >P2 m + n >p 正反应为吸热反应
B.T1 >T2 P2 >P1 m +n< p 正反应为吸热反应
C.T2 >T1 P2 >P1 m + n< p 正反应为吸热反应
D.T1 >T2 P2 >P1 m +n< p 正反应为放热反应
5.反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(每生成2molSO3放出QKJ热量)。在相同温度条件下,向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是( )
A.Q2=Q1/2 B.Q2<Q1/2 C.Q2<Q1=Q D.Q1=Q2<Q
6.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn – 2e- = Zn2+
B.电池总反应为Zn+Cu2+ = Zn2++ Cu
C.取出盐桥,电流表指针仍然偏转
D.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
7.酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是( )
A. NaOH:固 B.盐酸:液 C.NaCl:溶液 D.H2O:溶液
8.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + 12O2(g) == H2O(1)