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江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题--苏教版选修4 综合测试（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修4 综合测试（含解析）

1．常温下，0.1 mol•L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol•L-1
B．0.1 mol•L-1 氨水溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
C．0.1 mol•L-1 的氨水溶液与0.05 mol•L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3•H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．浓度均为0.1mol•L-1 的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞c(NH3•H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+ )
2．仅能在水溶液中导电的电解质（    ）
A．NaOH B．Na2SO4        C．NaHCO3           D．H2SO4
3．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－
4．在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（    ）
A.20 mol、25%      B.20 mol、75%      C.40 mol、30%      D.10mol、50%
5．电解水时为了增强导电性，可向水中加入
A NaCl      B   HCl     C   CuSO4    D    NaOH
6．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是
A．NH3•H2O           B．CuSO4          C．NaOH          D．NaHCO3
7．一些烷烃的标准燃烧热如下表：
化合物标准燃烧热（△H/KJ•mol-1）化合物标准燃烧热（△H/KJ•mol-1）
甲烷 -891．0 正丁烷 -2878．0
乙烷 -1560．8 异丁烷 -2869．6
丙烷 -2221．5 2-甲基丁烷 -3531．3
下列说法正确的是
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的标准燃烧热大约为：△H＝一3540kJ/mol
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560．8kJ/mol
D、在101kPa下，甲烷的热值是891．0kJ/g
8．室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：
A．CO32－          B．NH4＋           C．NO3-          D．HCO3-
9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　)
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
B.容器内的压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2
11．下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
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