新疆兵团第二师华山中学人教版高中化学选修四学案--3.1 弱电解质的电离（无答案）
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第一节弱电解质的电离（2）
【学习目标】
1．了解弱电解质的电离平衡；
2．理解温度、浓度等条件对电离平衡的影响；
【学习重点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【预备知识】
1.强电解质，如:
2.弱电解质, 如:
3.勒夏特列原理:
【基础知识】
二、弱电解质的电离电离
CH3COOH CH3COO— + H+
结合
以CH3COOH 电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）
（1）电离平衡是如何建立的？
（2）电离平衡状态有哪些特点？
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
［结论］
1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是(可逆或不可逆)的.
2. 电离平衡： 。
（请画出V--t 图像）
练习1．填写下表空白： HA 电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+) C( A-) C(HA)
HA 初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH 电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+) C(OH-) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-
溶液相混合时
达到电离平衡前
不变不变不变
3. 电离平衡的特征：
【思考与交流】：
氨水中存在电离平衡：NH3•H2O NH4++OH-，加入下列物质，将对电离平衡产生怎样影响? 完成
下列表格：
加入物质盐酸NaOH 溶液NH4Cl 溶液水升高温度
平衡移动方向
【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
4. 弱电解质电离平衡的移动
影响弱电解质电离平衡的因素有：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。
1 温度： ；
2 浓度： ；
3 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；
④ 加入能反应的物质，将电离。
例1. 以0.1mol/L CH3COOH 溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件平衡移动方向c(H+) c(CH3COO-) 电离程度溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋 酸
加热升温
加醋酸铵晶体
例2．在相同温度时100mL 0.01mol／L 的醋酸溶液与l0mL 0.lmol/L 的醋酸溶液相比较，下列数
值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH 的量B．电离程度C．c(H+) D．CH3COOH 的物质的量
5．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：CH3COOH CH3COO-+H+ : Ka=
（2）一元弱碱电离平衡常数：NH3•H2O NH4++OH-， :Kb=
（3）多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+对二级、三级电离产生抑制作用。
（4）K 的意义(与化学平衡常数比较)
①电离 平衡常数受影响
②K 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K 值越小，该弱电解质
越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K 值大小可判断弱电解质相对强弱
例3．在18℃时，H2SO3 的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S 的K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，
则下列说法中正确的是( )。
A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
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