甘肃省天水市秦安县第二中学2015—2016学年上学期第二次月考高二月考试卷
高 二 化 学
相对原子质量:C:12 H:1 O:16
一、选择题(1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分)
1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.锌和稀硫酸反应制取氢气
C.盐酸和氢氧化钠的中和反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
2.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可将化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )
A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.托盘天平
4.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、
②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol[
据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨 的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
5.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述错误的是( )
A.锌片作负极,锌发生还原反应 B.铜片作正极
C.正极反应为:2H++2e-===H2↑ D.溶液中的H+移向正极
6.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag+ + e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.②④ B.②③ C.①② D.③④
7. 已知热化学方程式:SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )
A. 196.64kJ B.196.64 kJ•mol-1 C.<196.64kJ D.>196.64kJ
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H = -5 7.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(–57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=2× 283.0 kJ/ mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知,该电池充电时在阴极上发生反应的是( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH
10.已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g) + 12O2(g) △H = +241.8 kJ•mol-1
H2(g)+ 12O2(g) = H2O(1) △H =–285.8 kJ•mol-1
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ B. 吸热2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ
11.在一定条件下,可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时,X的转化率与Y的转化率
之比为1∶2,则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
12.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(a