第一节《金属的化学性质》过关训练(二)
(时间40分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)
1.除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )
A.硫酸 B.氨水
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
解析:H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al;氨水与Al、Mg都不反应;而NaOH溶液只溶解Al,不溶解Mg.
答案:D
2.等质量的钠进行下列实验,其中产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量水中
B.将钠放入足量稀硫酸中
C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中
D.将钠放入足量稀盐酸中
解析:等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同,但C项中铝箔 能够与生成的NaOH反应生成氢气,故C正确.
答案:C
3.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针孔扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)为( )
A.无法确定 B.1.12 L
C.大于1.12 L D.小于1.12 L
解析:首先发生的反应是:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,0.1 mol Na产生标准状况下的H2 1.12 L,后发生的反应是:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,此反应又能产生部分H2.
答案:C
4.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2 mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
A.13 mol B.1 mol
C.2 mol D.23 mol
解析:铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子,因此有2 mol电子转移需Al的物质的量为23 mol.
答案:D
5.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2
C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析:0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol•L-1的盐酸都过量,产生的H2应该由盐酸决定,盐酸的量相 等时Mg、Al产生的H2为0.1 mol2,但钠与水还可以反应,故0.3 mol Na全部反应后产生的H2 应为0.15 mol,所以三者产生的气体体积比应为0.15∶0.12∶0.12=3∶1∶1.
答案:C
6.将4.6 g Na和2. 7 g Al同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是( )
A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等
C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1
D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
解析:Na与Al两种金属加入到足量水中,首先发生Na与水的反应,然后发生了Al与生成的NaOH的反应.根据反应的化学方程式可得:
2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑
46 g 36 g 2 mol 1 mol
4.6 g 3.6 g 0 .2 mol 0.1 mol
金属铝与生成的NaOH反应时,NaOH过量,故按照Al的量进行计算:
2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 g 2 mol 36 g 2 mol 3 mol
2.7 g 0.1 mol 1.8 g 0.1 mol 0.15 mol
反应共生成了(0.1+0.15) mol H2,在标准状况下的体积为5.6 L,A错误;参加反应的水的质量为(3.6+1.8) g=5.4 g,与加入铝的质量不相等,B错误;Al与NaOH反应并没有生成Al3+,C错误;所得溶液的溶质为0.1 mol NaOH与0.1 mol NaAlO2,阴阳离子的物质的量之比为1∶1,D正确.
答案:D
7.下图是研究某反应产物的示意图,锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液,小烧杯中盛有少量某种固体,分液漏斗内盛有过量的某种液体,U形管内装有有色液体,装置气密性良好.若锥形瓶内是Na2CO3溶液,分液漏斗内的液体