原电池 化学电源
【明确目标】
1.了解原电池的工作原理,能 写出电极反应和电池总反应式;
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理;
3.与氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡相结合考查原电池的工作原理及应用;
4.以新型电源为载体,考查电极反应的判断、书写以及电池反应式的书写;
【深入探究】
课题一:什么是原电池?构成原电池的条件是什么?以锌—铜原电池为例,写出电极反应式。
课题二:写出将Mg、Al作为电极分别插入稀硫酸、NaOH溶液中构成原电池的电极反应式。
课题三:用事实证明Fe比Cu活泼(不少于3个);Fe、Cu作为原电池的两个电极,Fe一定是负极吗?若是,请说明理由。若不是,请举例说明,并写出电极反应式。
课题四:请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱,请画出实验装置图并写出电极反应式和电池反应方程式。
正极:
负极:
总反应
课题五:请写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性溶液及固体电解质(允许O2-自由通过 )四种情况下的电极反应式。
课题三:可充电电池在放电和充电时的电极名称、电极反应式有何区别和联系?
【重点训练】
1.下列关于原电池的叙述正确的是 ( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D.原电池放电时 ,电流的方向是从负极到正极
2.下列叙述正确的是 ( )
①原电池是把化学能转化成电 能的一种装置
②原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置也可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现
A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤
3.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两连接组成多个原电池,若a、b相连, a为负极;c、d相连,d上有气泡逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活泼性顺序为( )
A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.a>c>d>b D.b>d>c>a
4.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 ( )
A.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3 H2O-12e-===2CO2↑+12H+
B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+===2H2O
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量增多
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-===LiFePO4
6.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。总反应式为:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列说法正确的是 ( )
A.Zn为正极,Ag2O为负极 B.Zn为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,正极区溶液pH值减小
D.原电池工作时,负极区溶液pH值增大
7.将离子反应方程式2Fe3++Fe===3