化学能与热能
【明确目标】
1.了解化学反应中能量变化的原因,能说出常见的能量转化形式;
2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;
3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用;
【深入探究】
课题一:从不同角度分析化学反应中存在能量转化的原因。
课题二:在化学反应中,化学能与哪些能量之间存在转化关系?常见的吸热反应有哪些?常见的放热反应有哪些?
课题三:燃烧热和中和热与一般的反应热有何区别? 常见元素如:C、H、N、S等对应的燃烧产物是什么?
课题四::在中和热的测定过程中,用到哪些玻璃仪器?若把温度为15℃,浓度为0.5mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液密度均为1 g/mL),生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度最高为18.4℃,求所取盐酸体积为多少?(已知中和热△H=-57.3kJ/mol)
【重点训练】
1.下列变化过程,属于放热反应的是:①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ( )
A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤
2.某可逆反应正向反应过程中能 量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应
B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转
化率减小
C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,
平衡向正反应方向移动
D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,
E2减小,反应热不变
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热)
4.已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)= =2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ•mol-1。常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 ( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2
5.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列说 法正确的是 ( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
B.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2 O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ•mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
7.氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的
能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的 是 ( )
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3