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人教版高二化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：92.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2015-11-10 19:59:45
- 上传时间：2015-11-10 20:00:09
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※资料简介※
人教版选修4 第三章第三节难溶电解质的溶解平衡

湖北省蕲春县第三高级中学徐卓（251783450）

学习目标：1、理解物质在水中“难溶”的的含义；

2、了解沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀转化；

3、通过难溶物溶度积计算，了解离子在溶液中共存的条件。

学习重点：沉淀的生成、溶解和转化

学习难点：沉淀平衡的转化,Ksp的计算

学习过程：

问题探究一：Ag+和Cl—的反应能进行到底吗？

学生活动1：

【实验探究】向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液至不再生成白色沉淀，静置后倾倒上层清液，再用蒸馏水冲洗沉淀，再静置一会儿，弃去上层清液，继续加入5mL蒸馏水，振荡后放置一会儿，，取出上层清液1mL，滴加2mol/LAgNO3溶液，观察现象。

向上层清液中滴AgNO3溶液产生的现象是，发生反应的离子方程式为，其中Ag+是加入2mol/LAgNO3溶液带来的，另一种离子来于，说明难溶的AgCl固体（填“能”、“不能”）溶于蒸馏水中。

教师活动1：

【例题1】实验测得，常温下AgCl在水中溶解度为1.5×10-4g，试计算此时饱和AgCl溶液中c（Ag+）。

（假定该溶液的密度为1g/mL）

解析：AgCl Ag++Cl—

故溶解的AgCl浓度等于溶液中的Ag+浓度：

c(Ag+）=c(AgCl）=(1.5×10-4g/143.5g•mol_1)/0.1L=1.05×10—5mol/L

学生活动2：阅读教材61页-62页

【结论】1、

2、AgCl在水中的溶解平衡可表示为：

3、化学上对难溶、微溶、可溶、易溶的标准分别是、、、。

学生活动3：常温下Ag2SO4在水中溶解度为0.796g，试求该溶液中c（Ag+）。

解析：Ag2SO4 2Ag++SO42—

故溶液中的Ag+浓度等于溶解的Ag2SO4浓度的2倍：

c(Ag+）=2c(Ag2SO4）=2×(0.796g/312g•mol_1)/0.1L=5.10×10—2mol/L

学生活动活动4：沉淀平衡有哪些特点？

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。表达式：如Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)

沉淀平衡有哪些特点？

问题探究二、沉淀反应有哪些应用？

学生活动5：阅读教材62页-63页“沉淀生成”，完成“思考与交流”：

1、如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入CaCl2还是BaCl2溶液？为什么？
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