第3节 化学能转化为电能——电池(第二课时)
枣庄市第十六中学 高三化学
【教学目标】
知识与技能:1、通过学习3种重要的化学电源,了解原电池的实际应用。
2、 重点掌握氢氧燃料电池酸碱性条件下的电极反应。
过程与方法: 通过 查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理,认识化学能转化成电能的在生产和生活中的实际意义。
情感态度与价值观:通过本节内容的学习,使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。
教学重点:燃料电池的反应原理,性能以及应用
教学难点:化学反应原理
教学模式:先学后教,当堂达标
【教学过程】
【复习巩固】
1、原电池:
2、原电池的构成条件:
3、原电池电极的判断:
负极:
正极:
4、写出Zn-Cu-H2SO4原电池的电极反应式及电池反应:
负极:
正极:
电池反应:
【学生活动】阅读教材23-24页完成下列问题
【投影】
1、化学电源是能够实际应用的 ,主要有 、 、 等。其中可充电电池也称 ,可反复充电和放电,放电时是一个 ,将 能转化为 能,充电时是一个 ,将 能转化为 能。
2、几种常见的化学电源
(1)锌锰干电池
a.酸性锌锰干电池以 做负极, 做正极。负极电极反应为:
b. 碱性锌锰干电池: 作负极, 作正极, 是电解质溶液中的溶质,负极: ,正极: ;总反应式为: 。
(2)铅蓄电池是二次电池, 作负极, 作正极,电解质溶液为 。
放电时电极反应:
负极: 正极:
电池反应:
充电时电极反应:
阴极: 阳极:
电池反应:
【难点突破】
二次电池在充电时是电解池,虽然作电池时正、负极上的反应与作电解池时阴、阳极上的反应相反,但二次电池的正极应与充电电源的正极相连,二次电池的负极应与充电电源的负极相连