山东滕州2015鲁科版化学选修4高三复习评比优秀教案--第2章第1节 化学反应的方向
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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选修4 第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节 化学反应限度（第2课时）化学平衡移动 复习课教案
主备人：八中北校 使用时间：2014年 9月
复习目标:
1.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2.理解外界条件对化学平衡的影响，认识勒夏特列规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的作用。
考向分析：
本讲重点考查：勒夏特列原理、化学平衡的有关计算及化学平衡图像，化学平衡图像是近几年高考热点内容，化学平衡移动及化学平衡状态的判断一直是高考的热点。
教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响
教学难点：化学平衡图像的分析
教学模式：问题探究式教学模式
教学手段：多媒体辅助教学
复习过程：
【感悟高考】
（2013•山东卷）对于反应CO（g）+H2O（g） CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，
在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 （ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
解析：分析题给反应，其反应前后气体体积不变，正反应放热；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，A错；改变压强对反应的平衡无影响，故此反应物的转化率不变，反应放出的热量不变，B对；升高温度时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，反应放出的热量变少，C错；若在原电池中进行，化学能转化为电能，反应放出的热量变小。
（2013•大纲卷）反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) H＜0，达到平衡时，下列说法正确
的是（ ）
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
解析:该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，根据平衡移动原理，A项，减小容器体积（即加压），平衡不移动，A错。B项，加催化剂，只影响反应的速率，而平衡不会移动，Z的产率不会增大，B错。C项增大c(X),会提高Y的转化率，X的转化率则会降低，C错。D项，降温，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，D正确。
【知识梳理】
一． 化学平衡移动
1．化学平衡的移动：是指由于 的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程。
2．浓度商(符号为 )
对于反应a A + b B c C + d D，任意状态下的浓度商的表达式
【独立思考】
1. (1)平衡发生移动的根本原因：
（2）化学平衡的移动与速率的关系
① 新平衡时：v′正=v′逆，但与原平衡速率不等。
② 新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同
③ 通过比较正、逆反应速率，可判断平衡移动方向
当 时，平衡向正反应方向移动
当 时，平衡向逆反应方向移动
当 时，平衡不发生移动
2．Ｑ、Ｋ与化学平衡之间的关系：
当Ｑ＞K时， 反应 达平衡， 向移动；
当Q＜K时， 反应 达平衡， 向移动；
当Q = K时， 反应 平衡， 移动。
二．反应条件对化学平衡的影响
1.温度的影响
①温度对化学平衡的影响，是通过改变化学反应的 _来影响的。正反应若为吸热反应，降低温度，K （填“增大”或“减小”）； 升高温度，
K （填“增大”或“减小”）。
【合作探究】
②二氧化氮生成四氧化二氮的化学方程式为：
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