当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第四节难溶电解质的溶解平衡 →

辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《3.4 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2015-11-14 12:43:24
- 上传时间：2015-11-14 12:43:56
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）

沉淀溶解平衡和溶度积

【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；

2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。

【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。

预习案

【学习过程】

一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？

1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度

2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？

AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl的表面析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。

3．溶解平衡的特征：

逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率

定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度

动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个

变：当外界条件改变，溶解平衡_______ _____________

注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl- ＋Ag＋

4.影响平衡的因素：

影响因素沉淀溶解平衡电离平衡

内因

外

因温度

稀释

同离子

效应

二、溶度积（Ksp）

1.概念：

用符号表示。

2.表达式：

对于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数

Ksp =

3.溶度积规则：

比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条

件下沉淀能否生成或溶解。
上一篇资料:辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《3.3 盐类的水解》导学案
下一篇资料:辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《4.1 原电池》导学案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...