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辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学选修四《4.2 化学电源》导学案
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
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- 更新时间:2015-11-14 12:44:43
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第四章 电化学基础 第二节 化学电源
【 学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池;
2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学 电池;
3、学习化学电池的构成,电极反应式及总反应式的书写。
【学习重点】 化学电源的结构及电极反应的书写
预习案
【学习过程】
化学电源是将化学能转化为电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
一、一次电池(又称干电池)
如:普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
(1)碱性锌锰电池,电解质是KOH,其电极反应:
负极(Zn):
正极(MnO2):
总反应:
(2)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电 解质是KOH,其电极总反应如下:
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
则:负极( ):
正极( ):
二、二次电池(又称充电电池或蓄电池)
如:铅蓄电池。反应方程式如下式:
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l):
负极( ):
正极( ):
三、燃料电池
燃料电池是 一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池 。它与一般的化学电源不同,一 般化学电池的活性物质储存在电池内部,故而限制了电池的容量,而燃料电池的电极本身不包括活性物质,只是一个催化转化元件。
如:氢氧燃料电池。
①酸性介质时,电极反应:
负极:
正极:
总反应:
②碱性介质时,电极反应:
负极:
正极:
总反应:
除H2外,烃、肼、甲醇 、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料;除纯氧气外,空气中的氧气也可作氧化剂。
燃料电池与前 几种电池的差别:
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充;
②反应产物不断排出
③能量转化率高(超过80%),普通的只有30%,有利于节约能源。
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训练案
【基础达标】
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集
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