015年下学期株洲市二中高二年级第一次月考化学试卷
时量 90分钟 总分 100分
可能用到的相对原子量:H 1 C 12 Na 23 Al 27 N 14 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,将正确选项填入答 题卡中。 每小题3分,共60分)
1.锝( Tc)是核医学临床诊断中应用最广的医用核素,其原子核内中子数与核外电子数之差( )
A.13 B.43 C.56 D.99
2.下列叙述正确的是( )
A.全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.金属只能在溶液中发生置换反应
3.实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是( )
A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水
C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D.Al2O3溶于足量的热水中
4.下列说法中,不正确的是( )
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B.氧化铁常用作红色油漆和涂料
C.硅胶常用作食品、药品干燥剂 D.生石灰可用作食品的抗氧化剂
5.NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B.4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中,得到1 mol/L的 NaOH溶液
C.常温常压,5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
6.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )
A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a
7.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是( )
A.H2 B.HCl C.NH3 D.CH4
8.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是( )
实验目的
试剂(或条件)
A
温度对H2O2分解反应速率的影响
①热水浴 ②冰水浴
B
用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性
①铝粉 ②铁钉
C 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 ①海水 ②蒸馏所得液体
D 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇 ②煤油
9.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Al3+、NO 、SO 、AlO2-
C.OH-、HCO3-、Cl-、K+ D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
10.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的浓度为0.4 mol/L, 的浓度为0.7 mol/L,则K+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mo/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L
11.为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液
D.SiO2(H2SiO3),加热
12.下列关于海水资源综合利 用的说法中,不正确的是( )
A.从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
13.下列离子方程式或化学方程式中正确的有( )
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O +CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+H CO-3===CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++2H2O+NO↑
14.一定条件下,在密闭容器中进行反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时,下列说法正确的是( )
A.SO2、O2完全转化为SO3 B.正、逆反应速率相等且等于零
C.反应已达到化学平衡状态 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
15.短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断不正确的是( )
甲
乙 丙
A.原子半径:甲<乙
B.最外层电子数:甲>乙
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:丙>乙
D.金属性:丙<乙
16.某化学反应 中,生成物D的 物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L,在10s时为1.5 mol/L,则在这段时间内D的平均反应速率为( )
A. 0.15 mol/(L•s) B. 0.2 mol/(L•s)
C. 0.1 mol/(L•s) D. 0.05mol/(L. s)
17.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为:Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,根据上述反应式,判断下列叙 述中正确的是( )
A. 在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B. 在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C. Zn是负极 ,Ag2O是正极
D. Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应
18.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.甲烷在O2中的燃烧反应 D. 灼热的炭与CO2反应
19.有机化合物可能发生的化学反应有( )