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山东省单县五中2016届高三一轮复习《电解原理及其应用》学案+课时作业（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第三节电解池　

[考纲要求]

1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。

2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

第一课时电解原理

[预习案]

1．电解：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起

的过程。

2．电解池(也叫电解槽)

(1)概念：电解池是的装置。

(2)构成条件：

① ②

③ ④

(3)电极名称及电极反应式(以电解CuCl2溶液为例，如图)：

电解总反应方程式：

(4)通电后,电子和离子移动方向：

①电子：从电源的极流向电解池的极；从电解池的极流向电源的极。

②离子：阳离子移向电解池的极；阴离子移向电解池的极。

(5)离子在两极放电顺序：

阳离子:

阴离子:

[探究案]

命题点1　电解的原理据电解CuCl2溶液装置示意图讨论以下问题：

1）、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？

2）、通电后，外电路上的电流方向及电子运动方向怎样？

3）、接通电源后，CuCl2溶液中各离子分别向那个方向运动？

4）、移到两极表面的离子将发生什么变化？写出电极反应式

5）讨论总结电解池阴、阳极的判断方法:

阳极：

阴极：

[典题示例]

1.正误判断

(1)电解是将电能转化为化学能。 (　　)

(2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。 (　　)

(3)电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应。 (　　)

(4)电解NaCl溶液的阳极反应一定是2Cl－－2e－===Cl2↑。 (　　)

2．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。

② Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。

命题点2　电极产物的判断和电极反应式的书写

1．方法步骤

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>O
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