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2015年11月云南省保山市高考化学研讨会讲座（师大附中）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
2016届新课标理综化学部分高考考点梳理讲解（MS）
一、基本概念、基本理论
（一）物质的组成、性质和分类
1. 了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）

2. 理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质
化合物：由两种或两种以上元素组成的物质
金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。

3. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2 KO3等）。
联系：八圈图的理解。如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。Mg(OH)Cl属于碱式盐。 OF2为氟化物，而不是氧化物。

4. 了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。溶液和胶体的鉴别通常用丁达尔效应。胶体的精制提纯通常用渗析。
溶解度：当温度一定时，固体溶质在某溶剂中形成饱和溶液，溶液中的溶质质量为一定值（溶解度）。溶解度只与温度有关。通常给出的溶解度指一定温度下的100g水中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。见选修4p61：表3-4。
饱和溶液：溶质在溶液中达到溶解平衡的状态。

（二）化学用语及常用计量
5. 掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
1-36号元素、7个主族的元素按周期按族，你记住了吗？
记忆一些俗名：纯碱、石炭酸、小苏打、芒硝、胆矾、绿矾、酚醛树脂、涤纶

6. 掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
H：在气态氢化物、有机物里H一般为+1价，在NaH CaH2 NH4H等固体氢化物中为-1价
O：在氧化物等化合物中一般为-2价，但在Na2O2、KO2、KO3中可标平均价态分别为-1   -1/2   -1/3
S：Cu2S   CuS Na2S2O3 Na2S2O7
Cl：NaCl Cl2   HClO     NaClO2    NaClO3    HClO4
C：有机物中则计算平均价态如CH3OH H2C2O4 CH2O
Fe：一般显+2 +3价，Na2FeO4 Fe3[Fe(CN)6]2
Cr ：K2Cr2O7 K2CrO4 Cr(OH)3

7. 了解：原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
电子式仅表示最外层电子
如：N             N3-               Fe         Fe3＋

8. 正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。
热化学方程式：易错在不写外界压强、温度（如果不是常温常压）、物质状态写齐、反应热单位及符号写对、热量数值与物质的量对应
电极反应式：首先是离子方程式，注意负极和阳极是失电子，正极和阴极是得电子

9. 化学计量
① 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
相对原子质量：以一种碳原子612C质量的1/12为标准，其他原子的质量与之得到的比值（初中的定义）。元素的相对原子质量，就是按照元素的各种核素原子所占的一定百分比计算出来的平均值。
相对分子质量：
② 了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号位n。单位是mol。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号位M，单位为g/mol（或g•mol-1）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。符号为Vm，单位为L/mol或m3/mol。
物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号为CB，单位为mol/L。
阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示
③ 能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒之间的相互关系进行简单计算。
掌握四个基本计算公式：n=

④ 理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。（略）

（三）元素周期律、原子结构及性质
10. 原子结构与元素性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。

②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。
              质子
      原子核
原子          中子         11H无中子，同种元素的不同原子核中，中子数不一定相同
     核外电子
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
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