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江西宜春2016届高三人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：41.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2015-12-11 19:36:18
- 上传时间：2015-12-11 19:36:46
※下载地址※
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※资料简介※
1．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

2．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO2－4的浓度是5.000×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)

A．8.90×10－6 mol/L　　　B．1.36×10－5 mol/L

C．1×10－5 mol/L D．4.45×10－2 mol/L

3．25 ℃时，将V1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)

D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)

4．已知：常温下浓度为0.1 mol•L－1的下列溶液的pH如下表：

溶质 NaF NaClO Na2CO3

pH 7.5 9.7 11.6

下列有关说法正确的是(　　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol•L－1

C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)

5．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(　　)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kh＝KW

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥　　B．③④⑥ C．④⑤⑥　D．①②④

6．常温下，将0.1 mo1•L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)

A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3COO－与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH3COOH与CH3 COO－的浓度之和减小为原来的0.1

7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图D81所示关系，下列说法正确的是(　　)

图D81

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)＞pH(a)

B．d点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－

C．25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)　　

D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

8．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是(　　)

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11 mol/L

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

9．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化的关系如下表：

n(SO2－3)∶n(HSO－3)

91∶9 1∶1 9∶91

pH 8.2 7.2 6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)

B．Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(HSO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(HSO－3)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)

10．等体积，浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液(①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液)，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图D82所示，下列说法正确的是　(　　)
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