3.3共价键 原子晶体
课时训练
一、选择题
1.(2015•烟台高二检测)下列晶体中属于原子晶体的是 ( )
A.干冰 B.食盐
C.胆矾 D.晶体硅
【解析】选D。常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石、晶体硅、晶体硼等,属于非金属化合物的有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。
2.下列说法中不正确的是 ( )
A.双键、叁键都有π键
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定
D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性
【解析】选D。s—sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同,因此这种共价键没有方向性。
【易错提醒】(1)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的3倍和2倍,原因是这些键的类型不完全相同。
(2)键长约等于成键两原子的半径之和,实际上,由于轨道的重叠,前者比后者略短一些。
3.对σ键的认识不正确的是 ( )
A.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
B.σ键不属于共价键,是另一种化学键
C.若分子中含有共价键,则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
【解析】选B。因s轨道为球形对称,因此s-sσ键与s-pσ键的对称性相同,A正确;σ键是共价键的一种,B错;若分子中含有共价键,则至少有一个σ键,C正确;形成π键时,一般会形成双键或叁键,因此与只含有σ键的化合物的化学性质不同,D正确。
【方法规律】σ键、π键判断方法
共价单键是σ键,共价双键中有一个是σ键,另一个是π键,共价叁键中有一个是σ键,另两个是π键,如CH2 CH2中的碳碳双键,一个是σ键,一个是π键,CH≡CH中的碳碳叁键,一个是σ键,两个是π键。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )
A.非金属元素之间只能形成共价键,而不能形成离子键
B.共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
C.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
D.乙醇分子中不存在π键
【解析】选D。全由非金属元素构成的物质,只要含有铵根就一定含离子键;共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系;烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中有π键。
4.(双选)已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是 ( )
A.C3N4晶体是离子晶体
B.C3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短
C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,而每个氮原子连接3个碳原子
【解析】选B、D。C3N4晶体原子间均以单键结合,则原子间为共价键,且硬度比金刚石大,所以C3N4晶体是原子晶体,A、C错;因为氮原子比碳原子半径小,所以C—N键比C—C键的键长要短,B正确;因为碳原子最外层有4个孤电子对,易形成4个共价键,氮原子最外层有3个孤电子对,易形成3个共价键,所以C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,而每个氮原子连接3个碳原子,D正确。
【补偿训练】用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,同时用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜,这种化合物可以比金刚石更坚硬,其原因可能是 ( )
A.碳、氮原子构成空间网状结构的晶体
B.碳、氮的单质化学性质均不活泼
C.碳氮键比金刚石中的碳碳键长
D.氮原子最外层电子数比碳原子多
【解析】选A。碳氮化合物薄膜比金刚石更坚硬,说明此薄膜属于原子晶体范畴;而此原子晶体中共价键的键长(近似等于原子半径之和)比C—C