第三单元 共价键 原子晶体（江苏省沛县第二中学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：3.13MB
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- 更新时间：2008-11-29 08:05:25
- 上传时间：2008-11-29 08:07:07
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- ※资料简介※
第三单元 共价键 原子晶体（二）
【课标要求】
知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
【学习要求】
1.知道共价键的形成原因、本质、特征
2.知道极性键和非极性键的涵义、形成原理
3.知道共价键的主要类型键σ键和π键形成的原理及强度相对大小
4.知道共价键的键能、键长、键角等的涵义
5.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
【学习过程】
四、原子晶体
1．原子晶体的定义
相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
（1）金刚石（C）
（2）石英（SiO2）
3．原子晶体的主要性质
熔点和沸点高
硬度大
一般不导电
且难溶于一些常见的溶剂
4．影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素
结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大
5．过度型晶体----石墨简介
①石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
②石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
③石墨为混合键型晶体
1.原子晶体
（1）定义： 。
（2）构成微粒：
（3）微粒间的作用：
（4）典型的原子晶体有
（5）原子晶体的结构
①金刚石（书P46 图3-26）
a.5个碳原子构成正四面体（C—C键长相等，键角 ）SP3杂化
b.金刚石晶体中的最小碳环由 个碳原子组成且它们不在同一平面内
c.金刚石中碳原子个数与C—C键数之比为
d.金刚石晶胞（书P47 图3-27）中的碳原子个数为
e.晶体硅的与金刚石相似。但硅硅键键长大于金刚石中碳碳键键长。
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