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江苏省盐城市2015-2016学年高二化学苏教版选修3同步练习--模块复习课1《原子结构与元素的性质》（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
模块复习课1 原子结构与元素的性质

典题训练•知能夯实区

【真题体验练】

1.(2014•上海高考)“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是　(　　)

A Pu与 U互为同位素

B Pu与 Pu互为同素异形体

C Pu与 U具有完全相同的化学性质

D Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

【解析】选D。 Pu与 U的质子数不同,不是同位素,A错误 Pu与 Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确 Pu与 U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。

2.(2014•山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的

是　(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D Cl与 Cl得电子能力相同

【解析】选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>

Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。

3.(2014•新课标全国卷Ⅱ节选)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。

回答下列问题:

b、c、d中第一电离能最大的是　　　　　　　　　　(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为　　　　　　　　。

【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同,确定a为氢元素,由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素,由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素,由d与c同主族确定d为硫元素,由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。因第一电离能一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定,第一电离能反常得大;由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。

答案:N　

4.(2014•安徽高考节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族;S的基态原子核外有

　　　　个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为　　　　。

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能离子半径熔　点酸　性

Si　　　S O2-　　Na+ NaCl　　Si H2SO4　　HClO4

【解析】(1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1,位于元素周期表的第3周期ⅠA族;S的外围电子排布式为3s23p4,利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子;依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理,14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)非金属性Si<S,因此第一电离能Si<S;核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大离子半径越小,离子半径O2->Na+;离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点;元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2SO4<HClO4。

答案:(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2

(2)<　>　<　<

5.(2013•浙江高考节选)请回答下列问题:

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能
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