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专题2《原子结构与元素的性质》专题检测（苏教版化学选修3）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：80.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2011-06-13 23:51:39
- 上传时间：2011-06-13 23:52:04
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※资料简介※
专题2　原子结构与元素的性质专题检测
一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（　　）
A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
D.角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状
解析：核外电子的运动并无固定轨道，A错误；当n=1时l=0,m=0只有1s原子轨道，B错误；n=3时，l只能取0，1，2，故没有3f,C错误。
答案：D
2.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
解析：A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2;C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。
答案：C
3.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（　　）
A.核内无中子的原子
B.价电子构型为3s23p1
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
解析：据B 、D的信息知元素均是Al，符合题意，A为氢不合题意，C为镁，与碱不反应。
答案：BD
4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（　　）
A.Be、Mg、Ca　　　　　
B.Be、B、C、N
C.He、Ne、Ar
D.Li、Na、K
解析：同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D正确，B不正确。
答案：B
5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　）
A.M的氧化性弱于N
B.M的氧化性强于N
C.N2-的还原性弱于M2-
D.N2-的还原性强于M2-
解析：非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M2-的还原性比N2-的还原性弱。
答案：BD
6.A、B、C、D、E五种元素按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列，
下列说法正确的是（　　）
A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2
B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
解析：E元素的最高价化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，元素C与元素E的关系可这样假设：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K。
答案：AD
19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

据此回答下面四个小题：
7.门捷列夫的突出贡献是（　　）
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.发现能量守恒定律
答案：C
8.该图表变化表明（　　）
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
答案：CD
9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的
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