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2015--2016学年高二化学鲁科版必修一期中考试分类汇编--硫及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-12-18 22:51:28
- 上传时间：2015-12-18 22:52:08
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※资料简介※
一、单项选择题：

56．（2015-2016学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（　　）

A．CaCO3 B．Al（OH）3 C．Mg（OH）2 D．NaHCO3

【考点】药物的主要成分和疗效；两性氧化物和两性氢氧化物．

【专题】化学计算．

【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：

①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；

②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS 、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3 、CH3COONH4等；

④某些具有两性的金属：Zn、Al等；

⑤某些非金属：Si、S等；

⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；

b、个别酸性氧化物SiO2；

c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；

d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．

【解答】解：A．碳酸钙与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故A错误；

B．Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与碱反应生偏铝酸盐（AlO2﹣），故B正确；

C．氢氧化镁与强酸反应生成盐和水，与强碱不反应，故C错误；

D．NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故D正确．

故选BD．

【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．54．（2015-2016学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中正确的是（　　）

A．O2和O 3互为同素异形体

B．O3是由3个氧原子构成的化合物

C．O2和O3相互转化属于化学变化

D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同

【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系；物质的量的相关计算．

【专题】化学用语专题；物质的量的计算．

【分析】A．同种元素的不同单质为同素异形体；

B．由同种元素组成的纯净物是单质；

C．有新物质生成的变化属于化学变化；

D．等质量的O2和O3，说明两者所含氧原子质量相同，故氧原子数相同．

【解答】解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A正确；

B．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故B错误；

C．臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、O2和O3互为同素异形体，等质量的O2和O3，说明两者所含氧原子质量相同，故氧原子数相同，故D正确，

故选ACD．

【点评】本题以氧气和臭氧为载体考查了基本概念、物质的量的计算等知识点，根据同素异形体、单质、化学变化等基本概念来分析解答，注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别，题目难度不大．

7．(2015-2016学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③

考点：二氧化硫的化学性质．

分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．

解答：解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；

②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；

③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；

④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，

故选D．

点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，题目较简单．

（江苏省扬州市邗江中学2015～2016学年高二期中）22．下列关于SO2的说法中，错误的是（　　）

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

【考点】二氧化硫的化学性质．

【专题】氧族元素．

【分析】A、二氧化硫具有漂白性，原理是结合有机色素为无色不稳定物质；

B、二氧化硫是酸性氧化物与水反应生成酸，具有酸的通性；

C、二氧化硫是酸性氧化物与碱反应；

D、具有还原性的二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸．

【解答】解；A、二氧化硫能漂白某些物质，是结合有机色素为无色不稳定物质说明它具有漂白性，没有表现氧化性．故A错误；

B、二氧化硫是酸性氧化物，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化硫与水反应生成H2SO3，故B正确；

C、二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故C正确；

D、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性被高锰酸钾氧化，故D正确；

故选：A．

【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质和特殊性的应用，主要考查漂白性、酸性氧化物的性质、还原性．
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