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2016届高三一轮复习--第八章第三节《盐类水解的原理及其应用》公开课课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-12-19 19:43:21
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※资料简介※
第八章水溶液中的离子平衡

第三节第1课时盐类水解的原理及其应用

海口四中覃小芳

【环节一：自主复习】

情境素材

1. 焊接钢铁时常用的焊药含NH4Cl，其作用是消除焊接处的铁锈。

2. 草木灰（主要成分K2CO3），用水调成糊状，可以去除灶台或水泥地上的油污。

3. “肥混灰，灰混肥，肥灰相混损肥粪”

盐

分析内容 NH4Cl K2CO3

加盐前水的电离平衡

加盐时，盐的电离方程式

进一步变化生成的弱电解质

水的电离平衡移动

用水解离子方程式解释应用原理 NH4Cl溶液可用于去除铁锈

K2CO3溶液可去除油污

【环节二：明确目标】

1、通过分析情境素材，树立微粒观、变化观，再认识盐类水解的原理，能够熟练书写盐类水解的离子方程式。

2、基于微粒观、平衡观，能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。

※学习重点、难点：盐类水解的原理；盐类水解的应用。

【环节三：任务合作】

任务合作：再认识盐类水解的原理；再分析盐类水解的应用

步骤1：思考交流

1、评价与订正“自主复习”的书写。

2、下列几种盐溶液： ①KClO ②CH3COONa ③NH4NO3 ④CuCl2 ⑤Na2SO4 ⑥KCl

⑴呈酸性的有；呈碱性的有；呈中性的有；

⑵写出上述物质中能发生水解反应的离子方程式：

步骤2：总结升华

盐类水解的原理

1、概念：在溶液中盐电离出来的跟水电离出来的结合生成的过程。

2、水解的微粒： U

3、水解的条件：生成 U

4、水解的实质：水的电离平衡

5、水解的规律： U

6、书写盐类水解离子方程式：

(1)一般形式：弱离子＋H2O 弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求：

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：单水解写“ ”，不标“↑”、“↓”；彻底的双水解写“=”，要标“↑”、“↓”

三注意：多元弱酸根书写，多元弱碱阳离子一步完成。

步骤3：迁移应用

请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。

①生活：热的纯碱液去油污效果更好。

②实验室：配制FeCl3溶液时，常加入少量的HCl。

③工业：泡沫灭火器的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

结合上述实例小结：

盐类水解的外因：等

【环节四：归纳总结】

请将本节课的知识点，依据其关
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