化学高考题分类目录
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
1. 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
1.A [解析] 金刚石是碳单质,白磷的化学式为P4 ,A项正确;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B项错误;次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C项错误;葡萄糖是单糖,不属于高分子化合物,D项错误。
2. 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH+4)c(NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH+4)=c(CH3COO-)
2.D [解析] 水的电离程度先增大,当反应完全后,随氨水的加入,水的电离程度减小,A项错误;溶液中c(NH+4)c(NH3•H2O)=Kb(NH3•H2O)c(OH-),滴定过程中Kb(NH3•H2O)不变,溶液中c(OH-)一直增大,c(NH+4)c(NH3•H2O)一直减小,B项错误;利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小,C项错误;由CH3COOH与NH3•H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为CH3COONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中c(NH+4)=c(CH3COO-),D项正确。
3. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
3.D [解析] H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol•L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c(H+)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)+2c(C2O2-4),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小,HCO-3对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
4. 0.1 mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)
4.BC [解析] 电离后,因水也电离产生H+,故c(H+)>c(F-),A项正确;HF是弱酸,电离程度较小,电离的HF分子较少,c(H+)、c(F-)均约为0.01 mol/L,c(HF)约0.09 mol/L,故c(HF)>c(H+),c(HF)>c(F-),故B项错误,D项正确;c(OH-)为10-12 mol/L,c(HF)约为0.09 mol/L,故c(HF)>c(OH-),C项错误。
5.室温下,在0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol•L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )