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江西省玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（十四反应热热化学方程式）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：77.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2015-12-29 17:00:22
- 上传时间：2015-12-29 17:02:17
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※资料简介※
玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷
（十四．反应热热化学方程式）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
登分表序号
姓名：                  班级：高三（       ）
题号 1～10 11 12 13 14 总    分
得分
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
[ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
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[ D ] [ A ]
[ B ]
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[ D ] [ A ]
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[ D ] [ A ]
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[ D ] [ A ]
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[ C ]
[ D ] [ A ]
[ B ]
[ C ]
[ D ]
1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O；ΔH= +Q kJ•mol-1
2．某反应由两步反应A→B→C构成，已知反应的能量曲线如图所
示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。则下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH = E1－E2
3．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，不正确的是
A．该反应为吸热反应            B．该反应为放热反应
C．断裂H—H键吸收能量        D．生成H－O键放出能量
4．对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；
下列叙述中不正确的是
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用右图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体
5．以下与能源及能量变化相关的叙述不正确的是
A．同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是热能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；　ΔH＝－285.8 kJ•mol-1
6．“长征型号”运载火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为：N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ•mol-1 、 H2O(g)＝H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ•mol-1 、2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ•mol-1。
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ•mol-1
B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ•mol-1
C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ•mol-1
D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ•mol-1
7．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2；ΔH1、
ClO＋O===Cl＋O2；ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：
O3＋O===2O2；ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，
则下列有关叙述中正确的是
①反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
②O3＋O===2O2是放热反应
③ΔH＝ΔH1＋ΔH2            ④大气层中的臭氧无法再生
A．①②         B．②③        C．③④      D．②④
8．已知SF6分子结构中只存在S－F键。具体能量变化如下：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F 、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则反应：S(s) + 3F2(g) === SF6(g)的反应热（△H）为
A.－1780 kJ•mol-1   B.+1220 kJ•mol-1     C.－1220 kJ•mol-1     D.+ 430 kJ•mol-1
9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g) ＋2H2(g)；ΔH1 、
Cl2(g) ＋H2(g)＝2HCl(g)；ΔH2 、2Cl2(g) ＋2H2O (g) ＝O2(g) ＋4HCl(g)；ΔH3 。
   则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2   B.ΔH3=ΔH1+ΔH2   C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2   D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
10．以下所列各组热化学方程式中，Q1大于Q2（Q1、Q2均为正值）的有
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ•mol-1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O（l）；△H=－Q2kJ•mol-1（HAc为醋酸）
②C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ•mol-1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ•mol-1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ•mol-1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ•mol-1
④H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ•mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ
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