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2012新题分类汇编F 化学反应与能量（高考真题+模拟新题）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-07-26 21:32:03
- 上传时间：2011-07-26 21:33:31
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※资料简介※
F单元　化学反应与能量
F1　化学反应与能量变化
25．E5 F1 C1 D5
[2011•安徽卷] W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

图1－18
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
25．E5 F1 C1 D5
(1)三　ⅠA　2
(2)Si　HCl
(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1520.0 kJ•mol－1
【解析】由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。
(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。
(2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。
(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。
(4)Y的气态氢化物为SiH4，由反应方程式：SiH4＋2O2=====点燃SiO2＋2H2O可知1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1520.0 kJ•mol－1。

25．F1N1[2011•北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式 K(t1) K(t2)
F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2＋H22HI 43 34
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
25．F1N1
(1)放热
(2)HX 
(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数均为7
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
(6)ad
【解析】 (1)温度越高K值越小，说明升温平衡逆向移动，则正反应(HX的生成反应)是放热反应；(2)卤原子最外层有7个电子，与H以共价键结合为卤化氢分子，其电子式为HX 。(3)F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，共用电子对偏移程度依次减小，因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成8电子稳定结构，而氢原子最外层1个电子，恰好与卤原子形成一对共用电子，也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小，即各反应进行程度依次减弱，说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。

11．F1　[2011•海南化学卷] 某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)
A．正反应活化能小于100 kJ•mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol－1
C．正反应活化能不小于100 kJ•mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol－1
11．F1　【解析】 CD　反应过程与能量关系如图：

则有E1＝E2＋ΔH＝100 kJ•mol－1＋E2＞100 kJ•mol－1，C项正确；ΔH＝E1－E2＝100 kJ•mol－1，D项正确。
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