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2012新题分类汇编E 物质结构 元素周期律（高考真题+模拟新题）

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    • 资料类型：高考试题
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2011-07-26 21:30:27
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  • E单元　物质结构　元素周期律
    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    E1　原子结构
    4．E1　[2011•海南化学卷] 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是(　　)
    A.131 53I的化学性质与127 53I相同
    B.131 53I的原子序数为53
    C.131 53I的原子核外电子数为78
    D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
    4．E1　【解析】 C　131 53I与127 53I互为同位素，化学性质相同，故A对；131 53I的质子数为53，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。

    2．E1　[2011•江苏化学卷] 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
    A．N2的电子式：N⋮⋮N
    B．S2－的结构示意图：
    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I
    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH
    2．E1　【解析】 C　N原子最外层为5个电子，N2的电子式为N⋮⋮N，A错；S2－的最外层为8个电子，结构示意图为： ，B错；根据质量数＝中子数＋质子数，碘原子的质量数为53＋78＝131，C对；邻羟基苯甲酸的结构简式为COOHOH，D错。

    2．E1E2　[2011•天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
    A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    2．E1E2　【解析】 B　同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，C错；如果同主族元素形成的晶体属于分子晶体(如第ⅦA族)，由于随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故单质的熔点升高，D错。
    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    E2　元素周期表和元素周期律
    11．N1 E2 H2 D5
    [2011•安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    11．N1 E2 H2 D5
    【解析】 D　Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
    22．E2[2011•广东卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)
    A．原子半径：丙>丁>乙
    B．单质的还原性：丁>丙>甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    22．E2
    【解析】 AD　短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第ⅤA，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大于Al的，故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误，乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。
    5．E2　[2011•江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　)
     
    图0
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
    C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    5．E2　【解析】 A　由元素的相对位置关系可推得：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电子数，N为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，A对；电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错；O2－和Al3＋的离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子层数均相同，C错；非金属性S＜Cl，则酸性H2SO4＜HClO4，D错。


     
     
     

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