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江西袁州区2016届高三化学选修四第三章第三节《盐类的水解》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：30.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2016-01-17 19:32:53
- 上传时间：2016-01-17 19:33:16
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※资料简介※
一、选择题

1、已知在K2HPO4溶液中HPO42－的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42－＋H2O H3O＋＋PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子浓度均减小，可采取的方法是

A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体

2、下列说法中正确的是(　　)

A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D. 向0.1 mol•L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小

3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色　　　　　　　B．变深　　　　C．变浅　　　　D．不变

4、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－) 正确的是(　　)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

5、盐类水解原理

下列说法不正确的是(　　)

A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013•天津，5D)

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO ＋H2O HCO ＋OH－(201 0•北京，10D)

C．由0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(2012•天津理综，5D)

6、下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是(　　)

A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH )＞c(Cl－)＞c(NH3•H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

7、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A．Kw/c(H+)<1.010-7mol/L

B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)> c(CO32－)

8、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 减小

C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+
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