武鸣高中2015-2016学年度上学期段考试题
高 一 化 学
考试时间:90分钟 满分:120
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24
Al-27 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题 (每题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
1.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是( )
2.下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物
A H2SO4 Na2CO3 NaCl SiO2
B HBr NaOH Na2CO3 CaO
C CO2 NH3•H2O NaHCO3 CuO
D CH3COOH KOH KCl HClO3
3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体 B.NaCl溶液 C.盐酸 D.硫酸铜溶液
4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
5.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.1摩尔H2SO4的质量为98g/mol
C.国际上规定,0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
D.1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2
6.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成小球并在液面游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
7.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )
A .SO2→S B.I-→I2 C.SO32-→SO2 D.HCO3-→CO32-
8.实验中的下列操作正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.蒸馏操作时,温度计的水银球要插入溶液中
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用分液漏斗分离水和四氯化碳时,水从上口倒出,四氯化碳从下口放出
9.与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是( )
A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B.90mL 2mol/L NaCl溶液
C.60mL 1mol/L AlCl3溶液 D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
10.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( )
A.64g SO2 含有氧原子数为NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA
C.0.5NA个O2的质量为32g
D.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
11.下列有关离子检验的说法不正确的是( )
A.检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
B.检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸
C.滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则该溶液含有CO32-或HCO3-
D.向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO42-
12.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是( )
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.盐酸与Fe(OH)3反应: Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.稀硫酸与铁粉反应: 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++ SO42-═BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
14.在8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl反应中,氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )
A.3∶2 B.3∶8 C.3∶1 D.8∶3
15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3 Na Cl NaOH B.NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH
16.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )
A.物质的量②>③>①> ④ B.体积②>③>①>④