陌生情景无机方程式书写
【学习目标】如何正确书写陌生情景反应方程式
【基本步骤】1.找出部分反应物和生成物。 2.分析反应类型
3.对于不同的类型进行配平。
4.落实细节:是否可逆、反应条件、气体、沉淀符号等。
类型一:氧化还原型方程式
例1.(2015广调)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下:
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____ ___。
(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+,相关反应的离子方程式为
____ ____。
类型二:非氧化还原型方程式(复分解型)
例2.(2014增调)白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下:
(完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5)
(1)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
类型三:非氧化还原型方程式(溶解度随温度变化差异型)
例3.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。
已知1:物质的溶解度(g/100g水) 已知2:
物质 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ;
Cr2O72-具有很强的氧化性
操作III发生反应的化学方程式是 。
类型四:非氧化还原型方程式(水解型、其他型)
例4.(2014广东高考)(16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________ 。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________ 。
例5.(2011深圳一模).一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的PH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式:_____________________________。
【自我检测】
1、(2014增调)碘化钾(KI)是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO¬3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),消耗0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液30.00mL。滴定过程发生的离子方程式如下:2S2O32-+I2===S4O62-+2I- ;
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________。
2、(2015汕头一模):(1)将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式 。
(2)以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红