高二化学试题(A) 2016.1
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
选择题(1—6每题2分 ,7—16每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.放热反应在任何条件都能自发进行
B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
2.某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )
A.HCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl
3.下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是( )
A.生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
D.轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
4.对于化学平衡与化学反应速率关 系的叙述正确的是( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况.
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.相同温度下,1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
6.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是( )
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)会略有减小
D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使pH试纸显深红色的溶液:NH+4 、Mg2+、Cl-、NO
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、HCO 、SO
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO 、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4、Fe2+、NO-3、AlO2-
8.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关
说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
9.下列有关实验说法正确的是( )
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.中和热测定时,用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器,测定的实验结果不变
D.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小
10.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
C.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
11.下列各溶液中,微粒 的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)