铁、铜的获取及应用(第三课时)
一、学习目的
1、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转 化,学会用化学方法进行鉴别;
2、培养学生善于合作,独立思考的能力;
二、自主预习
【复习】完成以下方程式:
1、Fe与稀盐酸反应:
2、Fe与CuCl2 溶液反应:
3、Fe与Cl2反应:
4、实验中常用 来检验溶液中是否含Fe3+。
(一)Fe2+、Fe3+之间的相互转化
1.根据氧化还原反应的基本原理,提出假设:
Fe2+ Fe3+,化 合价 需加入 剂。(如 )
Fe3 + Fe2+,化合价 需加入 剂。(如 )
实验方案 现象 化学(离子)方程式
Fe2+→Fe3+
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶 液,再滴入新制氯水。
Fe3+→Fe2+
向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,再加入铁粉。
2.实验
【结论】
( )
Fe2+ Fe3+
( )
3.印刷电路板
在制作印刷电路板的过程中常利用 反应。
化学方程式为:
离子方程式为:
三、合作与探究
1.实验室在配制FeCl2溶液时,常加入少量铁粉,为什么?
2.如何除去废水中的Fe2+?
3.实验室如何制备Fe(OH)2?
四、课堂展示
五、课堂练习
1、下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl 2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
2、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大 量存在的金属离子是( )
A、Fe2+ 、Fe3+ B、 Fe2+ 、Cu2+ C、Cu2+、Fe3+ D、 Fe2+ 、 Cu2+
3、下列离子在无色溶液中能大量共存的是( )
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe 2+、NH4+、 Cl-、OH- D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
4、将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是( )
A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜
5、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是 ( )
A.NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe
6 、某溶液中 加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有( ) A.Fe3+ B. Fe2 + C. Cu2+ D. Zn2+
7、下列各组的两种溶液中,分别加入足量的氨 水,观察的现象相同的是( )
A. FeCl3 AlCl3 B.NaCl BaCl2 C. MgCl2 CuCl2 D.FeCl2 FeCl3
8、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是( )
A .变棕黄色 B.逐渐变浅 C.逐渐加深 D.无明显变化