化学阶段性检测(2016年03月)
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5
一、选择题(本题包括20小题,每题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间” ( )
A.第七周期0族 B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式:
D.S2-的结构示意图:
3.从化学键角度分析,下列不属于化学变化的是( )
A.金刚石变为石墨 B.蔗糖溶解
C.CuSO4吸水生成结晶水合物 D.NH3溶于水
4.下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
5. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A<B<C<D<E B.C<D<A<B<E
C.B<A<D<C<E D.E<C<D<B<A
6. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )
元素代号 原子半径/nm 主要化合价
X 0.160 +2
Y 0.143 +3
Z 0.102 +6、-2
L 0.099 +7、-1
M 0.077 +4、-4
Q 0.074 -2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
7.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径:X>Y,离子半径:X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强
8.已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的金属性比钠强 B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍易跟冷水反应生成H2
9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
10. a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为 ,b与d形成的化合物的电子式为 ,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:a>b>c B.d单质最活泼
C.原子半径:a>c>d D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:d>a>c
11.下列化学反应中的说法错误的是( )
A.化学反应中有物质变化也有能量变化。
B.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量。
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。
D.右图所示的反应为放热反应。
12.下列叙述正确的是( )
A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源