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【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件+课时训练+单元热点】第六章 化学反应与能量（含15高考题16模拟）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
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    • 适用学校：不限
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  •  第三节　电解池　金属的电化学腐蚀与防护

    一、选择题(每小题6分,共48分)
    1.(2015•呼和浩特调研)有关如图所示装置的说法正确的是 (C)
     
    A.构成原电池时,Cu极反应为Cu-2e- Cu2+
    B.构成原电池时溶液中S 移向Cu极
    C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
    D.形成电解池,Cu电极不可能溶解
    【解析】题图构成原电池时,Fe是负极,Cu极反应为Cu2++2e- Cu,S 向铁极移动,A、B项错误;C项,保护铁的一种方法是铁作原电池正极,即铜换成锌,另一种方 法是将铁作电解池的阴极,即与电源负极相连,正确;D项,形成电解池时,若铜作阳极,则铜会溶解,错误。
    2.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 (C)
    A.粗铜板作阳极 
    B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为Cu2++2e- Cu
    C.粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
    D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
    【解析】电解精炼时阳极主要是铜失去电子溶解,比铜活泼性差的金属不溶解,形成阳极泥沉淀,C项错误。
    3.(2015•杭州重点中学检测)储氢合金表面镀铜过程发生反应:Cu2++2HCHO+4OH- Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-,下列说法错误的是 (D)
    A.电镀过程中氢气在镀件表面析出
    B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应
    C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e- 2H2O+HCOO-
    D.电镀时每生成6.4 g铜,镀层放出2.24 L H2
    【解析】A项,电镀铜时镀件作阴极,表面析出铜,根据题给反应方程式,阴极还生成了 H2,正确;B项,电解池中阳离子向阴极移动,即Cu2+移向阴极,在阴极上发生还原反应,正确;C项,根据总反应,HCHO在阳极上失去电子转化为HCOO-,正确;D项,没有指明H2所处的条件,无法求算H2的体积,错误。
    4.(2015•杭州地区六校联考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 (C)
    A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2
    B.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH- Fe +4H2O 
    C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D.放电时的正极在充电时须接电源正极 
    【解析】C项,放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原,错误。
    5.(2015•成都外国语学校月考)如图中甲池是以甲醇为原料、KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程如图所示。
     
    下列说法中不正确的是 (C)
    A.甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
    B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH--4e- 2H2O+O2↑
    C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-725.76 kJ•mol-1 
    【解析】A项,甲醇的燃烧产物二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾,总反应为2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O,正确;B项,若乙 池中为足量AgNO3溶液,根据阴离子放电顺序知阳极的电极反应为4OH--4e- 2H2O +O2↑,正确;C项,Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O,则析出的物质是氧化铜和水,则阴极上析出氢气和铜,生成0.1 mol铜转移电子0.2 mol,生成0.1 mol氢气转移电子0.2 mol,所以电解过程中共转移电子0.4 mol,即0.4NA,错误;D项,由题意知32 g(1 mol)甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为22.68 kJ×32=725.76 kJ,正确。
    6.(2015•湖南长郡中学月考)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无须气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列叙述不正确的是 (D)
      
    A.该燃料电池负极发生的电极反应为N2H4+4OH--4e- N2+4H2O
    B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
    C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它 们与电解质溶液充分接触
    D.该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-迁移到左侧
    【解析】A项,通入燃料的一极为负极,燃料失电子发生氧化反应,正确;B项,电解氯化铜溶液,生成氯气的电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑,生成1 mol氯气转移2 mol电子,消耗0.5 mol N2H4,正确;C项,采用多孔导电材料可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解
     
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